Preguntas y respuestas de opción múltiple sobre cinética química
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto creado para “General Chemistry: Principios y Aplicaciones Modernas” de Petrucci et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de Química General complementarios para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en los exámenes y los deberes está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
En la reacción \(\mathrm{A productos de flecha}\), a \(\mathrm{t = 0}\), \(\mathrm{[A]=0,1563\,M}\). Después de 1,00 minuto, \(\mathrm{[A]=0,1496,M}\), y después de 2,00 minutos, \(\mathrm{[A]=0,1431,M}\).
En la reacción \(\mathrm{A \arrow products}\, a los 4,50 minutos de iniciada la reacción, \(\mathrm{[A]=0,587\ M}\). La velocidad de reacción en este punto es \(\mathrm{rate = -\dfrac{{Delta[A]}{Delta t} = 2,1 \times 10^{-2}\, M\, min^{-1}}). Supongamos que esta tasa se mantiene constante durante un corto período de tiempo.
Preguntas y soluciones sobre cinética química
El científico alemán Wilhelm Ostwald (1853-1932) recibió el premio Nobel de química en 1909 por sus trabajos sobre la catálisis, los equilibrios químicos y las velocidades de reacción, áreas que son fundamentales en el estudio de la cinética química fenomenológica.[1] En 1864, los noruegos Peter Waage (químico) y Cato Guldberg (matemático) formularon la ley de acción de masas, que ha tenido una gran influencia en el desarrollo de la cinética química. La ley fue dilucidada posteriormente por el químico holandés Jacobus van’t Hoff en 1877.
Un reciente artículo de revisión de la bibliografía sobre la enseñanza y el aprendizaje de la cinética química concluyó con sugerencias para futuras investigaciones e implicaciones para la práctica (Bain y Towns, 2016). Según los autores, se necesitaba más investigación a nivel de pregrado sobre conceptos cinéticos más avanzados, como el orden de reacción, el mecanismo, la aproximación al estado estacionario y la cinética enzimática.
La enseñanza y el aprendizaje de la cinética química ha sido el objeto del presente estudio, que se centró en la enseñanza de un curso universitario de cinética química en un departamento de química de una universidad griega como parte de un curso de química física. Hay que tener en cuenta que en la educación terciaria, la cinética química se enseña no sólo a las carreras de química, sino también a muchas otras carreras STEM (biología, bioquímica, farmacia y otras ciencias de la vida, así como a los estudiantes de ingeniería química y metalúrgica). El curso de cinética se situó en el 2º año/4º semestre. El objetivo era detectar los temas difíciles del curso e identificar los errores comunes y las ideas erróneas de los estudiantes. El estudio consistió en el análisis, la evaluación y la interpretación de las respuestas de los estudiantes a las preguntas del examen final de cinética. Se presentan los resultados de la calificación y el análisis de los guiones de los estudiantes de ocho (8) exámenes finales consecutivos,[2] y se consideran los errores y las dificultades conceptuales/conceptos erróneos de los estudiantes, así como el comportamiento en la resolución de problemas. Las preguntas de investigación del estudio fueron las siguientes:
Ap chemistry kinetics practice problems
Conteste lo siguiente lo mejor que pueda. Las preguntas dejadas en blanco no se contabilizan en tu contra. Cuando hayas completado todas las preguntas que desees, haz clic en el botón “MARCAR TEST” después del último ejercicio. Aparecerá una nueva página con sus respuestas correctas e incorrectas. Si lo desea, puede volver al test e intentar mejorar su puntuación. Si te quedas perplejo, puedes encontrar las respuestas a los problemas numéricos haciendo clic en “Mostrar solución” a la derecha de la pregunta.
NO escriba unidades en los cuadros de respuesta, escriba sólo los valores numéricos. NO utilice comas ni notación científica cuando introduzca números grandes. Responda a todas las preguntas que no sean números enteros con al menos 3 cifras significativas. Las respuestas correctas DEBEN estar dentro de ± 1 unidad de la tercera cifra significativa o se califican como incorrectas.
Problemas y respuestas de la ley de tasas integradas pdf
Explicación: El aumento de la cantidad de reactivo aumenta la velocidad de reacción sólo si la concentración de cada reactivo aumenta y si los reactivos están disueltos en una solución. Este no es el caso de todas las reacciones. El calentamiento de la reacción y la introducción de un catalizador permiten que los reactantes alcancen la energía de activación necesaria para proceder a la reacción. El aumento de la superficie entre los reactivos permite que una mayor cantidad de cada reactivo interactúe entre sí.
Explicación: Para resolver este problema debemos comparar las concentraciones iniciales de nuestros dos reactantes entre las ecuaciones con el efecto que tienen sobre la velocidad de la reacción. Al comparar los experimentos 1 y 2, vemos que la concentración de A se duplicó. Esto resultó en una cuadruplicación de la velocidad. Por lo tanto, la reacción es de segundo orden con respecto a . Al comparar los experimentos 1 y 3, vemos que la concentración de B se duplicó, y esto dio lugar a una duplicación de la tasa. Por lo tanto, la reacción es de primer orden con respecto a . A continuación, introducimos toda esta información en la ley de velocidad y obtenemos la respuesta correcta de .