Primera ley de la termodinámica ejercicios y soluciones
Los objetivos están orientados a los aspectos directamente relacionados con las aplicaciones, con especial atención al cálculo de las propiedades termodinámicas para los sistemas en fase fluida, dominantes en los procesos químicos. Se adopta el punto de vista clásico, macroscópico, sin excluir, el uso de la Termodinámica Molecular.
El curso tiene como objetivo desarrollar las siguientes habilidades Desarrollar el pensamiento crítico; Adaptabilidad a nuevas situaciones; Competencia en el aprendizaje autónomo, competencia en la aplicación de los conocimientos teóricos en la práctica; Competencia en el análisis y la síntesis; Habilidades informáticas relacionadas con el ámbito de estudio; Capacidad para formular y resolver problemas.
PARTE 1/Sistemas de composición fija: repaso de los conceptos y relaciones básicas. Coeficientes adiabáticos, mecánicos y térmicos. Relaciones físicas y matemáticas entre los coeficientes. Capacidad calorífica de los gases, capacidad calorífica de los líquidos y capacidad calorífica de los sólidos (referencia a los métodos de predicción). PARTE 2 / Fases de composición variable: Ecuación de Gibbs-Duhem. Métodos de determinación de las propiedades molares parciales. Equilibrio de fases en sistemas de un componente: Ecuación de Clausius-Clapeyron. Presión de vapor: ecuaciones semiempíricas; estimación. Curva de fusión; ecuación de Simon. Equilibrio de fases en mezclas de fluidos: Fugacidad y actividad. Mezcla ideal: Ley de Henry; regla de Lewis y Randall. Ley de Raoult. Funciones termodinámicas de exceso (exceso de energía de Gibbs). Cálculo del equilibrio vapor+líquido: BUBLP, DEWP, BUBLT, DEWT; cálculos FLASH. Solubilidad gas+líquido. Equilibrios líquido+líquido y sólido+líquido.
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En la búsqueda por identificar una propiedad que pueda predecir de forma fiable la espontaneidad de un proceso, se ha identificado un candidato prometedor: la entropía. Los procesos que implican un aumento de la entropía del sistema (ΔS > 0) suelen ser espontáneos; sin embargo, abundan los ejemplos de lo contrario. Ampliando la consideración de los cambios de entropía para incluir el entorno, podemos llegar a una conclusión significativa sobre la relación entre esta propiedad y la espontaneidad. En los modelos termodinámicos, el sistema y el entorno lo componen todo, es decir, el universo, por lo que se cumple lo siguiente:
Para ilustrar esta relación, consideremos de nuevo el proceso de flujo de calor entre dos objetos, uno identificado como el sistema y el otro como el entorno. Existen tres posibilidades para dicho proceso:
Estos resultados conducen a una profunda afirmación sobre la relación entre entropía y espontaneidad conocida como la segunda ley de la termodinámica: todos los cambios espontáneos provocan un aumento de la entropía del universo. En la tabla 16.1 se ofrece un resumen de estas tres relaciones.
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En este artículo, los estudiantes obtendrán notas del capítulo Termodinámica incluyendo temas conceptos importantes, fórmulas y preguntas resueltas de años anteriores para WBJEE 2018. Estas notas ayudarán a los aspirantes a la ingeniería en su preparación.
Cada aspirante quiere la admisión en la mejor universidad de ingeniería asegurando un buen rango en los exámenes de ingreso a la ingeniería. Los aspirantes tendrán que centrarse en todos los temas si quieren asegurar un buen rango en el examen. Los estudiantes deben tratar de preparar notas de todos los capítulos de todas las materias durante su preparación para el examen.
Para ayudar a los aspirantes a obtener buenas calificaciones en el próximo WBJEE 2018, la sección de ingeniería le trae las notas del capítulo de Termodinámica. Los estudiantes siempre obtienen 1-2 preguntas de este capítulo en el examen.
Los estudiantes pueden entender fácilmente este capítulo ya que el contenido dado aquí está organizado de manera sistemática. Los estudiantes también pueden hacer un seguimiento de su progreso mediante el intento de las preguntas dadas aquí. También pueden consultar las soluciones si se atascan en algún punto mientras intentan el examen.
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Desde los productos farmacéuticos hasta los alimentos funcionales, pasando por las pantallas de los teléfonos inteligentes y los biocombustibles: la química sienta las bases de muchos productos de la vida moderna. Imparte conocimientos sobre la estructura de todas las sustancias que nos rodean, empezando por las partículas más pequeñas, los átomos y las moléculas, hasta las sustancias cotidianas, como el detergente, y las grandes moléculas, como el ADN humano.
Para adquirir los conocimientos necesarios, los alumnos estudian las tres subdisciplinas clásicas de la química: la química inorgánica, la química orgánica y la química física, complementadas con una introducción a la química técnica y a la química macromolecular.
En aras de esta formación básica extraordinariamente detallada, no existen posibilidades de especialización durante los estudios de grado. En el programa de Master los estudiantes pueden seleccionar dos concentraciones de los cuatro focos de investigación química de la RWTH:
Estudios avanzados en Química Inorgánica, Química Orgánica, Química Física, Química Técnica y Química Macromolecular, Aplicación de la Espectroscopia y Análisis Instrumental, Teoría del Enlace Químico