Fermium
Los átomos pueden unirse para formar moléculas, incluyendo moléculas orgánicas y procesos biológicos, en… [+] el espacio interestelar, así como en los planetas. Pero esto sólo es posible con los elementos pesados, que sólo se crean cuando se forman las estrellas.
La imagen más actualizada que muestra el origen primario de cada uno de los elementos que aparecen… [+] naturalmente en la tabla periódica. Las fusiones de estrellas de neutrones, las colisiones de enanas blancas y las supernovas de colapso del núcleo pueden permitirnos subir aún más de lo que muestra esta tabla.
Las abundancias de los elementos en el Universo hoy en día, tal y como se han medido para nuestro Sistema Solar. A pesar de… [+] ser los elementos 3, 4 y 5 más ligeros de todos, las abundancias de litio, berilio y boro están muy por debajo de todos los demás elementos cercanos de la tabla periódica.
Las primeras estrellas y galaxias del Universo estarán rodeadas de átomos neutros de… [+] gas de hidrógeno, que absorbe la luz de la estrella y frena cualquier eyección. Las grandes masas y las altas temperaturas de estas primeras estrellas ayudan a ionizar el Universo, pero hasta que no se formen suficientes elementos pesados y se reciclen en futuras generaciones de estrellas y planetas, la vida y los planetas potencialmente habitables son totalmente imposibles.
Francium
R: Inmediatamente (mucho menos de un segundo) después del Big Bang, el universo estaba demasiado caliente y era demasiado denso para que se formaran elementos. El hidrógeno no apareció hasta que el universo se extendió -y posteriormente se enfrió- lo suficiente como para que se formaran los primeros protones y neutrones, y más tarde los átomos simples.
Entre 10-12 y 10-6 segundos después del Big Bang, se formaron los neutrinos, los quarks y los electrones. Los protones y neutrones comenzaron a formarse poco después, entre 10-6 y 1 segundo después del Big Bang. Unos 3 minutos después del Big Bang, las condiciones se enfriaron lo suficiente como para que estos protones y neutrones formaran núcleos de hidrógeno. Esto se llama la era de la nucleosíntesis. Algunos de estos núcleos también se combinaron para formar helio, aunque en cantidades mucho menores (sólo un pequeño porcentaje). Pero después de unos 20 minutos, la nucleosíntesis terminó y no se pudieron formar más núcleos.
El problema en ese momento era que los electrones no podían permanecer en órbita alrededor de ningún núcleo atómico debido al inmenso calor y a la radiación que seguía inundando el universo. Poco después de que se formara cualquier átomo neutro (los átomos neutros simplemente contienen el mismo número de protones y electrones, y por lo tanto no llevan ninguna carga global), fueron destrozados de nuevo por la radiación energética.
Segundo elemento más abundante en el universo
Laura es editora de Live Science. Edita los Pequeños Misterios de la Vida e informa sobre ciencia general, incluyendo arqueología y animales. Su trabajo ha aparecido en The New York Times, Scholastic, Popular Science y Spectrum, un sitio sobre la investigación del autismo. Ha ganado varios premios de la Sociedad de Periodistas Profesionales y de la Asociación de Editores de Periódicos de Washington por sus reportajes en un semanario cercano a Seattle. Laura es licenciada en literatura inglesa y psicología por la Universidad de Washington en San Luis y tiene un máster en redacción científica por la Universidad de Nueva York.
El elemento más abundante del universo
¿Es posible que la Tierra contenga todavía algunos elementos que aún no se han encontrado? -JasonLa tabla periódica contiene más de cien elementos químicos, los componentes básicos de todo lo que nos rodea, vivo y no vivo.
Algunos de los elementos son bien conocidos, como el hidrógeno (1), el oxígeno (8) y el carbono (6), mientras que otros lo son menos: el seaborgio (106), el flerovio (114) y el darmstadtio (110). Más de tres cuartas partes de los elementos de la tabla periódica existen de forma natural en la Tierra o en otros lugares del Universo.
El último elemento natural que se descubrió fue el francio (87) en 1939. Desde ese descubrimiento, se han encontrado en la naturaleza el plutonio (94), el neptunio (93) y la astatina (85), creados inicialmente en el laboratorio en 1940.
Los únicos elementos que quedan por descubrir pertenecen a la categoría de superpesados -elementos que contienen más de 104 protones-, afirma la doctora Elizabeth Williams, física nuclear de la Universidad Nacional de Australia.
“En primer lugar, tendría que haber un proceso natural que produjera estos elementos y, en segundo lugar, los elementos tendrían que vivir lo suficiente (y en cantidad suficiente) para que pudiéramos detectar su existencia.