Tiras de papel Ph
Un indicador universal es un indicador de pH hecho de una solución de varios compuestos que muestra varios cambios de color suaves en un amplio rango de valores de pH para indicar la acidez o alcalinidad de las soluciones. Aunque hay varios indicadores universales de pH disponibles en el mercado, la mayoría son una variación de una fórmula patentada por Yamada en 1933[1]. Los detalles de esta patente se pueden encontrar en Chemical Abstracts[2]. Los experimentos con el indicador universal de Yamada también se describen en el Journal of Chemical Education[3].
Un indicador universal suele estar compuesto por agua, 1-propanol, fenolftaleína, hidróxido de sodio, rojo de metilo, azul de bromotimol, bisulfito de sodio y azul de timol.[4] Los colores que indican el pH de una solución, tras añadir un indicador universal, son
Un indicador universal es, en conjunto, una mezcla de indicadores que muestran un cambio de color en una solución, que interpreta lo ácida o básica que es una solución. Un indicador universal puede estar en forma de papel o presente en forma de solución[5].
Indicador universal de escala de ph
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Papel indicador universal ph 1-14
En este capítulo, los alumnos conocen la escala de pH y aprenden a medir e interpretar los valores de pH. En este capítulo hay dos actividades relacionadas con la medición del pH: Una es una actividad con papel y la otra es una investigación con indicadores. Hay una actividad introductoria sobre la medición, que ayuda a relacionar este contenido con lo que los alumnos pueden estar haciendo en otras asignaturas, como Matemáticas y Tecnología, y también con lo que ya saben sobre la medición.
La investigación utiliza papel indicador universal y papel de col roja para medir el pH de una selección de productos domésticos. Si no se dispone de papel indicador universal, pero sí de solución indicadora universal, se puede adaptar fácilmente la actividad de la siguiente manera: En lugar de utilizar papel, los alumnos deben añadir 2 ó 3 gotas de solución indicadora universal a sus soluciones de prueba, y anotar y registrar los colores resultantes. También se puede utilizar la solución de lombarda en lugar del papel. Lo mejor sería añadir aproximadamente 1 ml de cada solución de prueba a porciones de 2 ml de agua de lombarda.
Cómo utilizar las tiras de papel de prueba universales
El pH es una medida de la concentración de iones de hidronio (H3O+) en una solución acuosa. Se mide en una escala logarítmica negativa de 0 a 14. Las soluciones ácidas están por debajo de pH 7, siendo 0 la más ácida. Las soluciones básicas están por encima de pH 7, siendo 14 la más básica. Una solución con un pH de 7 se considera neutra. Un ejemplo de solución neutra es el agua pura a temperatura ambiente.
Los indicadores líquidos ácido-base son ácidos o bases orgánicas débiles que se presentan como colores diferentes en sus formas ácidas y básicas. Un indicador tiene un rango de pH específico en el que cambia de su forma ácida a su forma básica. Un indicador no es útil fuera de su rango de pH porque el indicador no cambia de color en esos valores de pH.
Algunos de los instrumentos de comprobación del pH más utilizados son los indicadores de pH, como la fenolftaleína (rango de pH de 8,2 a 10,0; de incoloro a rosa), el azul de bromo (rango de pH de 6,0 a 7,6; de amarillo a azul) y el tornasol (rango de pH de 4,5 a 8,3; de rojo a azul).
Los indicadores universales son mezclas de varios indicadores de pH diferentes que amplían el rango de pH sobre el que actúan. El indicador universal Bogen es una mezcla de rojo de metilo, azul de bromo y fenolftaleína, e indica en un amplio rango de pH de 4,0 a 10,0 en pasos de color discretos.