Escala universal de ph

Diferentes indicadores de ph

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La clave universal o escala universal es un concepto empleado en la teoría musical en el que las notas específicas o los símbolos de los acordes en una signatura de clave se sustituyen por números o números romanos, lo que permite una discusión que describe las relaciones entre las notas o los acordes que se pueden aplicar universalmente a todas las signaturas de clave.

Cuando se utilizan con símbolos de acordes, los números romanos representan la raíz de una tríada construida sobre el paso de escala asociado. En la teoría musical basada en las prácticas del período de práctica común y sus derivaciones, los números de los acordes se escriben a menudo en mayúsculas para los acordes de la familia mayor, y en minúsculas para los acordes de la familia menor, omitiendo por completo el sufijo habitual de calidad de acorde menor «m» o «-«:

Papel indicador universal

Los químicos utilizan la escala de pH para determinar si una sustancia es de naturaleza ácida o básica. Esto es muy útil, ya que puede darnos una idea de cómo reaccionan ciertas sustancias químicas entre sí, así como saber el cuidado que debemos tener al utilizarlas.

Entre ellos se encuentran cosas como el vinagre, también conocido como ácido acético, el ácido cítrico (que se encuentra en los limones y las naranjas), así como ácidos mucho más fuertes como el ácido estomacal (HCl) y el ácido de batería (H2SO4). Cuando se utiliza el indicador universal, los ácidos aparecen de color amarillo (aproximadamente pH 5) a rojo (pH 1).

Este es el término utilizado para las sustancias que existen en un equilibrio entre ácido y base. El mejor ejemplo de esto es el agua, pero se pueden encontrar otros ejemplos, como la sangre (pH 7,4). Cuando se utiliza el indicador universal, los compuestos neutros aparecen de color verde.

¿De qué color sería el indicador universal en un ph de 5?

En este capítulo, los alumnos conocen la escala de pH y aprenden a medir e interpretar los valores de pH. En este capítulo hay dos actividades relacionadas con la medición del pH: Una es una actividad con papel y la otra es una investigación con indicadores. Hay una actividad introductoria sobre la medición, que ayuda a relacionar este contenido con lo que los alumnos pueden estar haciendo en otras asignaturas, como Matemáticas y Tecnología, y también con lo que ya saben sobre la medición.

La investigación utiliza papel indicador universal y papel de col roja para medir el pH de una selección de productos domésticos. Si no se dispone de papel indicador universal, pero sí de solución indicadora universal, se puede adaptar fácilmente la actividad de la siguiente manera: En lugar de utilizar papel, los alumnos deben añadir 2 ó 3 gotas de solución indicadora universal a sus soluciones de prueba, y anotar y registrar los colores resultantes. También se puede utilizar la solución de lombarda en lugar del papel. Lo mejor sería añadir aproximadamente 1 ml de cada solución de prueba a porciones de 2 ml de agua de lombarda.

Indicador universal

Los indicadores de pH son ácidos débiles que existen como tintes naturales e indican la concentración de iones H+ (\(H_3O^+\)) en una solución mediante el cambio de color. El valor del pH se determina a partir del logaritmo negativo de esta concentración y se utiliza para indicar el carácter ácido, básico o neutro de la sustancia que se está analizando.

Los indicadores de pH existen en forma de colorantes líquidos y tiras de papel impregnadas de colorante. Se añaden a diversas soluciones para determinar los valores de pH de las mismas. Mientras que la forma líquida de los indicadores de pH suele añadirse directamente a las soluciones, la forma de papel se sumerge en las soluciones y luego se retira para compararla con una clave de color/pH.

Recordemos que el valor del pH está relacionado con la concentración de H+ (\(H_3O^+\)) de una sustancia. El propio pH se aproxima como el cologaritmo o logaritmo negativo de la concentración de iones \(H^+\) (Figura 3).

El cambio de color de un indicador de pH se debe a la disociación del ion H+ del propio indicador. Recordemos que los indicadores de pH no sólo son colorantes naturales, sino también ácidos débiles. La disociación del ácido débil del indicador hace que la solución cambie de color. La ecuación para la disociación del ion H+ del indicador de pH se muestra a continuación (Figura 4).